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书写离子方程式注意事项 1、以客观事实为依据 如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑（错误） 2、以质量守恒为依据 如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+= Al3++H2↑（错误） 3、以电荷守恒为依据 如：2Fe3++Fe = 3Fe2+（正确） Fe3++Fe = 2Fe2+（错误） 4、以物质的实际状态为依据 如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+= H2O+CO2↑（错误） BaCO3+2H+= Ba2++H2O+CO2↑（正确） 5、以物质的组成为依据 如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（正确） 6、注意物质的状态，是否漏写 如：碳酸钾和稀盐酸CO32-+2H+= H2O+CO2↑ 练习：下列离子方程式正确的是（E） A:铝和稀硫酸 Al+2H+=Al3++H2↑ B:石灰石和盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O C:氢氧化钡和稀硫酸 H++OH-=H2O D:铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag E:澄清的石灰水和盐酸 H++OH-=H2O F:碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 离子共存问题 共存原则:离子间不发生反应则能共存 （1）不能共存：离子间若发生下列反应之一 ①生成难溶物或微溶物 ②生成气体或挥发性物质 ③生成弱电解质 练习： 1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（D） A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3- C. Na＋、H＋、Cl－、 CO32- D．K＋、Cu2＋、 NO3-、SO42- 2.下列各组离子不能同时大量共存的是（AC） A. K+、Mg2+、OH-、SO42- B. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3- C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D. K+、Na+、HCO3-、Cl- 3.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（BD） A. Na+、CO32-、OH-、H+ B. Cu2+、K+、 SO42+、NO3- C. Cu2+、K+、OH-、NO3- D. Mg2+、Na+、HCO3-、Cl- （2）隐含条件的应用 ①溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫红色)等； ②强碱性溶液或pH>7时，则存在大量OH-； ③强酸性溶液或pH<7时，则存在大量H+； ④弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下 如：HCO3- 、HSO3- 随堂练习 4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（B） A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 5.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（D） A. K+、Ag+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42- C. K+、Na+、S2-、Cl- D. Mg2+、Na+、NO3-、SO42- 6．在强酸性无色溶液中能大量共存的离子组是(A) A. Na+、Mg2＋、 SO42-、Cl－ B. Na＋、K＋、OH－、 NO3- C. Al3＋、Cu2＋、 CO32-、Cl－ D . Ba2+、K+、Cl-、SO42- 7.在强酸性溶液中能大量共存且溶液为 无色透明的一组离子是（B） A:Ca2＋、Na+、NO3-、SO42- B:Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- C:K+、Cl-、HCO3-、NO3- D:Ca2+、Na+、Fe3+、NO3- 8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （B） A. K+、MnO4-、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO3-、CO32- C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 细心探讨 9.根据离子共存的原理，把下列离子分为两组混合溶液，其中每组离子均有阴、阳离子，且离子种类数要接近，相关离子有：CO32-、Na+、NH4+、H+、OH-、SO42-、Fe3+ 第一组：OH-、CO32-、Na+； 第二组：H+、NH4+、SO42-、Fe3+
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